Valentingumas. Oksidacijos laipsnis. Cheminės formulės

Valentingumas – tai cheminių ryšių skaičius kurį sudarė atomas. Tai bendrų elektronų porų skaičius. Bendrų elektronų porų atomas sudaro tiek, kiek atomų išoriniame sluoksnyje trūksta iki 8 (išskyrus H). Valentingumas užrašomas romėniškais skaitmenimis virš simbolio:

$H^{I}_{2}O^{II}$

Oksidacijos laipsnis – tai atomo krūvis. Oksidacijos laipsnis parodo kiek kovalentinių polinių ryšių sudarė atomas. Jis užrašomas:

$H^{+1}_{2}O^{-2}$

Oksidacijos laipsnio nustatymas

Vieninių medžiagų oksidacijos laipsnis lygus 0.
Metalų oksidacijos laipsnis visada teigiamas.
IA, IIA ir IIIA grupės metalų oksidacijos laipsnis lygus grupės numeriui.
Deguonies oksidacijos laipsnis junginiuose dažniausiai lygus –2, peroksiduose –1, deguonies fluoride $OF_{2}$ +2.
Vandenilio oksidacijos laipsnis junginiuose dažniausiai +1, hidriduose (su aktyviais metalais) -1.
Visų medžiagas sudarančių atomų oksidacijos laipsnių suma turi būti lygi 0.
Sudėtinį joną sudarančių atomų oksidacijos laipsnių suma turi būti lygi jono krūviui.

Oksidacijos laipsnis ir valentingumas dažnai sutampa, tačiau oksidacijos laipsnis nieko nepasako apie kovalentinius nepolinius ryšius.

$CH_{3}COOH$ - acto rūgštis;
$H_{2}SO_{3}$ - sulfitinė rūgštis;
Deguoninių rūgščių pavadinimai sudaromi pagal vidurinį joną: $H_{2}SO_{4}$ - sieros rūgštis;
Bedeguonių rūgščių pavadinimai sudaromi prie medžiagos pridedant “vandenilio”: HF – fluoro vandenilio rūgštis.

Pavadinimas	Aprašymas	Pavyzdys
Molekulinė	Parodo medžiagos kiekybinę ir kokybinę sudėtį t.y. iš kokių elementų sudaryta medžiaga ir kiek skirtingų elementų yra molekulėje	$H_{2}O_{2}$
Empirinė	Parodo paprasčiausią atomų skaičiaus santykį molekulėje
Elektroninė	Sudaroma aplink cheminį simbolį taškais pažymint valentinius elektronus
Struktūrinė	Sudaroma bendrą elektronų porą pažymint brūkšneliu